Iodo
O iodo é um elemento químico de símbolo I , de número atómico 53 (53 prótons e 53 elétrons) e de massa atômica 126,9 u. À temperatura ambiente, o iodo encontra-se no estado sólido. É um não metal, do grupo dos halogênios da classificação periódica dos elementos. É o menos reativo e o menos eletronegativo de todos os elementos do seu grupo. É um oligoelemento, empregado principalmente na medicina, fotografia e como corante. Foi descoberto na França pelo químico Bernard Courtois em 1811, a partir de algas marinhas.
O iodo é um sólido negro e lustroso, com leve brilho metálico, que sublima em condições normais formando um gás de coloração violeta e odor irritante. Igual aos demais halogênios, forma um grande número de compostos com outros elementos. Porém, é o menos reativo do grupo. Apresenta certas características metálicas. A falta de iodo no organismo causa retardamento nas proclatinas. É pouco solúvel em água, dissolvendo-se facilmente em substâncias orgânicas, como etanol, clorofórmio, CHCl3, em tetracloreto de carbono, CCl4, ou em dissulfeto de carbono, CS2, produzindo soluções de coloração violeta. Em dissolução, na presença de amido dá uma coloração azul. Sua solubilidade em água aumenta se se adicionar iodeto devido a formação do triodeto, I3-. Pode apresentar vários estados de oxidação: -1, +1, +3, +5, +7.
O iodo é um elemento químico essencial. Uma das suas funções conhecidas é como parte integrante dos hormônios tireóideos. A glândula tireóide fabrica os hormônios tiroxina e tri-iodotironina, que contém iodo. O déficit de iodo conduz ao Hipotiroidismo de que resultam o bócio e a mixedema. A ocorrência de deficit de iodo na infância pode originar o cretinismo, ocasionando um retardo mental e físico. O excesso de produção de hormónios na tireóide conduz ao hipertiroidismo. O iodo também pode ser conhecido como desinfetante devido à sua fácil reatividade com elementos orgânicos, proporcionada por sua alta eletronegatividade.
Aplicações
O iodeto de potássio, KI, é adicionado ao sal comum, NaCl (mistura denominada de sal iodado), para prevenir o surgimento do bócio endêmico, doença causada pelo déficit de iodo na dieta alimentar. A tintura de iodo é uma solução de iodo e KI em álcool, em água ou numa mistura de ambos (por exemplo, 2 gramas de iodo e 2,4 gramas de KI em 100 mL de etanol), que tem propriedades antissépticas. É empregada como desinfetante da pele ou para a limpeza de ferimentos. Também pode ser usada para desinfectar a água. Os compostos de iodo são importantes no campo da química orgânica e são muito úteis na medicina.
Iodetos, assim como a tiroxina, que contém iodo, são utilizados em medicina interna. O iodeto de potássio, KI, é empregado em fotografia. Utiliza-se iodo em lâmpadas de filamento de tungstênio (wolfrâmio) para aumentar a sua vida útil. O tri-iodeto de nitrogênio, NI3, é um explosivo de impacto, demasiadamente instável para a comercialização, porém pode-se facilmente prepará-lo de forma caseira. Os isótopos radioativos Iodo-123 e Iodo-131 são utilizados em medicina nuclear, para estudar a Glândula Tiróide. O Iodo-131 é usado também na terapia de alguns tipos de cancro da Tiróide, graças ao seu decaimento com produção de partícula beta. O iodeto de prata, AgI, é usado para criação de chuvas artificiais.